Химический элемент Литий

3(6,94)

Li

Литий

Группа 1 Температура плавления 180,50 ° С, 356,90 ° F, 453,65 К
Период 2 Точка кипения 1342 ° С, 2448 ° F, 1615 К
Блокировать s Плотность (г см -3 ) 0,534
Атомный номер 3 Относительная атомная масса 6,94
Состояние при 20 ° C Твердый Ключевые изотопы 7 Ли
Электронная конфигурация [He] 2s 1 Количество CAS 7439-93-2

Использование и свойства элемента Литий

Объяснение изображения

Литий был обнаружен из минерала, в то время как другие обычные щелочные металлы были обнаружены из растительного материала. Считается, что это объясняет происхождение имени элемента; от «lithos» (греч. «камень»). В основе изображения лежит алхимический символ камня.

Внешность

Мягкий серебристый металл. У него самая низкая плотность из всех металлов. Активно реагирует с водой.

Использует

Наиболее часто литий используется в аккумуляторных батареях для мобильных телефонов, ноутбуков, цифровых фотоаппаратов и электромобилей. Литий также используется в некоторых неперезаряжаемых батареях, таких как кардиостимуляторы, игрушки и часы.Металлический литий превращается в сплавы с алюминием и магнием, что улучшает их прочность и делает их легче. Для брони используется магниево-литиевый сплав. Алюминиево-литиевые сплавы используются в самолетах, велосипедных рамах и высокоскоростных поездах.Оксид лития используется в специальных стеклах и стеклокерамике. Хлорид лития является одним из самых гигроскопичных известных материалов и используется в системах кондиционирования воздуха и промышленных сушильных установках (как и бромид лития). Стеарат лития используется как универсальная высокотемпературная смазка. Карбонат лития используется в лекарствах для лечения маниакальной депрессии, хотя его действие на мозг до сих пор полностью не изучено. Гидрид лития используется как средство хранения водорода для использования в качестве топлива.

Биологическая роль

Литий не имеет известной биологической роли. Он токсичен, за исключением очень малых доз.

Природное изобилие

Литий не встречается в качестве металла в природе, но в небольших количествах он содержится в сочетании почти во всех магматических породах и в водах многих минеральных источников. Сподумен, петалит, лепидолит и амблигонит — более важные минералы, содержащие литий.Большая часть лития в настоящее время производится в Чили из рассолов, которые дают карбонат лития при обработке карбонатом натрия. Металл получают путем электролиза расплавов хлорида лития и хлорида калия.

История химического элемента Литий

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 1,82 Ковалентный радиус (Å) 1,30
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 59,633 Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,98
Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) 1- й 520,2222- й 7298,153- й11815.0444 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Литий

Общие состояния окисления 1
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
6 Ли 6.015 7,59
7 Ли 7,016 92,41

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 3582 Модуль Юнга (ГПа) Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа) Неизвестно Объемный модуль (ГПа) 11.1
Давление газа
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) 7,90 х 10-110,0004891.08109——-
7,90 х 10-11 0,000489 1.08 109