Химический элемент Серебро

47(107,868 )

Ag

Серебро

Группа 11  Температура плавления 961,78 ° С, 1763,2 ° F, 1234,93 К 
Период Точка кипения 2162 ° С, 3924 ° F, 2435 К 
Блокировать Плотность (г см -3 ) 10,5 
Атомный номер 47  Относительная атомная масса 107,868  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 107 Ag 
Электронная конфигурация [Kr] 4д 1 0 5с 1  Количество CAS 7440-22-4 

Использование и свойства элемента Серебро

Объяснение изображения

Символ основан на широко используемом алхимическом символе серебра. На заднем плане — деталь из «Котла Гундеструп», крупнейшего известного экземпляра изделий из серебра европейского железного века.

Внешность

Серебро — относительно мягкий блестящий металл. На воздухе он медленно тускнеет, поскольку соединения серы вступают в реакцию с поверхностью, образуя черный сульфид серебра.

Использует

Стерлинговое серебро содержит 92,5% серебра. Остальное — медь или другой металл. Его используют для изготовления украшений и серебряной посуды, где важен внешний вид.Серебро используется для изготовления зеркал, поскольку это лучший отражатель видимого света из известных, хотя со временем он тускнеет. Он также используется в стоматологических сплавах, припоях и припоях, электрических контактах и ​​батареях. Серебряные краски используются для изготовления печатных схем.Бромид серебра и йодид были важны в истории фотографии из-за их чувствительности к свету. Даже с появлением цифровой фотографии соли серебра по-прежнему важны для получения высококачественных изображений и защиты от незаконного копирования. Светочувствительное стекло (например, фотохромные линзы) работает по аналогичным принципам. Он темнеет при ярком солнечном свете и становится прозрачным при слабом солнечном свете.Серебро обладает антибактериальными свойствами, а наночастицы серебра используются в одежде, чтобы предотвратить переваривание пота бактериями и образование неприятных запахов. Серебряные нити вплетены в кончики пальцев перчаток, поэтому их можно использовать с телефонами с сенсорным экраном.

Биологическая роль

У серебра нет известной биологической роли. Хроническое проглатывание или вдыхание соединений серебра может привести к состоянию, известному как аргирия, которое приводит к сероватой пигментации кожи и слизистых оболочек. Серебро обладает антибактериальными свойствами и может довольно эффективно убивать низшие организмы.

Природное изобилие

Серебро встречается в несмешанном виде и в таких рудах, как аргентит и хлораргирит (роговое серебро). Однако в основном он добывается из свинцово-цинковых, медных, золотых и медно-никелевых руд в качестве побочного продукта добычи этих металлов. Металл извлекается либо из руды, либо при электролитическом рафинировании меди. Мировое производство составляет около 20 000 тонн в год.

История химического элемента Серебро

Отвалы шлака возле древних горных выработок в Турции и Греции доказывают, что добыча серебра началась примерно в 3000 году до нашей эры. Металл был очищен купелированием — процессом, изобретенным халдеями, жившими на территории нынешнего южного Ирака. Он заключался в нагревании расплавленного металла в неглубокой чашке, над которой обдувался сильный поток воздуха. Это окисляло другие металлы, такие как свинец и медь, оставляя неизменным только серебро.

Возвышение Афин стало возможным отчасти благодаря эксплуатации местных серебряных рудников в Лауриуме. Они действовали с 600 г. до н.э. и вплоть до римской эпохи. В средние века немецкие рудники стали основным источником серебра в Европе.

Серебро также добывали древние цивилизации Центральной и Южной Америки, богатые месторождения которых находятся в Перу, Боливии и Мексике.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2.11 Ковалентный радиус (Å) 1,36
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 125,624 Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,93
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 730,9952- й 2072,263- й3360,584 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Серебро

Общие состояния окисления 2, 1
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  107 Ag 106,905 51 839 —  — 
  109 Ag 108,905 48,161 —  — 

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 235 Модуль Юнга (ГПа) 82,7
Модуль сдвига (ГПа) 30,3 Объемный модуль (ГПа) 103,6
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) —1,27 х 10-70,0006030,1657,61131—-
1,27 х 10-7 0,000603 0,165 7,61 131